Gọi: M là NTK của R 
a là số oxi hóa của R trong muối --> CTPT muối của R là R(2/a)CO3. 
a) Từ nCO2 = n hỗn hợp = 0,5 nHCl = 3,36/22,4 = 0,15 
--> nHCl = 0,15 x 2 = 0,3 mol nặng 0,3 x 36,5 = 10,95 gam. 
--> dung dịch axit HCl 7,3% nặng 10,95/0,073 = 150 gam. 
Mà 
m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch axit + m C - m CO2 bay ra 
= 150 + 14,2 - (0,15 x 44) = 157,6 gam 
--> m MgCl2 = 0,06028 x 157,6 = 9,5 gam 
--> n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 mol = n MgCO3 
--> m MgCO3 = 0,1 x 84 = 8,4 gam chiếm 8,4/14,2 = 59,154929% 
--> m R(2/a)CO3 = 14,2 - 8,4 = 5,8 gam chiếm 5,8/14,2 = 40,845071% 
--> n R(2/a)CO3 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol. 
--> PTK của R(2/a)CO3 = 5,8/0,05 = 116. 
--> 2M/a = 116 - 60 = 56 hay M = 23a. 
Chọn a = 2 với M = 56 --> R là Fe.
b) Khối lượng chất rắn sau khi nung đến khối lượng không đổi là khối lượng của 0,1 mol MgO và 0,05 mol FeO(1,5). (FeO(1,5) là cách viết khác của Fe2O3. Cũng là oxit sắt 3 nhưng PTK chỉ bằng 80). 
m chất rắn sau khi nung = (0,1 x 40) + (0,05 x 80) = 8 gam. 

Đáp án C

Đáp án C

Tham khảo ạ

Mk trình bày lại nhé

Gọi CTHH của muối cacbonat của R là R2(CO3)n ( n là hóa trị của R)

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (1)

R2(CO3)n + 2nHCl → 2RCln + nCO2↑ + nH2O (2)

nCO2 =\(\frac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol

nHCl p.ứ = 2nCO2 = 0,3 mol

mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)
mdd HCl = \(\frac{10,95}{7,3}\). 100 = 150 (g)

mD = mC + mdd HCl - mCO2

= 14,2 + 150 - 0,15 . 44

= 157,6 (g)

mMgCl2 = 157,6 . 6,028% = 9,5 (g)

nMgCl2 = \(\frac{9,5}{95}\) = 0,1 (mol)

Theo (1): nMgCO3 = nCO2 (1) = nMgCl2 = 0,1 mol

nCO2 (2) = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

Theo (2): nR2(CO3)n =\(\frac{nCO2\left(2\right)}{n}=\frac{0,05}{n}\)

mC = mMgCO3 + mR2(CO3)n

→ 0,1 . 84 +\(\frac{0,05}{n}\)

. (2MR + 60n) = 14,2

→ MR = 28n

→ n = 2; MR = 56

→ R là Sắt

%mMgCO3 = 0,1 . 84 : 14,2 . 100% = 59,15%

%mFeCO3 = 100% - 59,15% = 40,85%

a) $2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$

Theo PTHH : 

$n_R = \dfrac{2}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,2}{n}(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{0,2}{n}.R = 6,5 \Rightarrow R= \dfrac{65}{2}n$

Với n = 2 thì R = 65(Zn)

Vậy kim loại cần tìm là Zn

b)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{7,3\%} = 100(gam)$

c)

Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3(gam)$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,1.136}{106,3}.100\% = 12,8\%$